吸热反应和放热反应有哪些初中

化学反应哪些是吸热的,哪些是放热的

化学反应哪些是吸热的，哪些是放热的 放热反应：（1）可燃物的燃烧。（2）金属与酸反应。（3）中和反应。（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子。吸热反应：（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应。（2）铵盐和碱混合。如氢**钡晶体与*化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

化学反应是吸热还是放热可根据能量大小来判断：生成物能量大于反应物能量的，吸热反应。生成物能量小于反应物能量的，放热反应。能量变化才是本质，但是现象可以反映本质，比如发光的反应通常都是放热反应，只需引燃的反应也是放热反应。

放热反应：（1）可燃物的燃烧（2）金属与酸反应（3）中和反应（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子 吸热反应：（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应 （2）铵盐和碱混合。如氢**钡晶体与*化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

生成物总能量大于反应物总能量的为吸热，反之放热。即：ΔH0，吸热；ΔH0，放热。反应后容器变热的多为放热反应。典型的考点：吸热的似乎只有*化铵和氢**钡的反应常考，需要加热的可以是放热也可以是吸热。大学生：看看物化课本热力学，估计你是高中生，就不说了。

当吸热放热时是放热反应 如： 2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+486kJ 具体而言：放热反应（多为化合反应）所有物质在氧气中的燃烧或**反应 Mg+O2=点燃==2MgO C+O2==点燃==CO2 这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。

吸热反应： 物质的分解反应常常需要吸收热 碳酸氢铵和酸的反应，吸热 铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。

常见的吸热反应和放热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢**等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba（OH）8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：所有的燃烧反应（放热反应）酸与金属的反应（放热反应）C与金属**物的反应（放热反应）所有的缓慢**，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢**等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba（OH）8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。化学反应和物理反应的区别 反应的原理不同。

有哪些化学反应是吸热/放热反应

化学反应哪些是吸热的，哪些是放热的 放热反应：（1）可燃物的燃烧。（2）金属与酸反应。（3）中和反应。（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子。吸热反应：（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应。（2）铵盐和碱混合。如氢**钡晶体与*化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

一般吸热反应：条件是高温；*化铵与氢**钡反应等。一般放热反应：金属与酸反应制氢气、中和反应、点燃**反应等。

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢**等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba（OH）8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

放热反应 所有物质在氧气中的燃烧或**反应，这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。较强酸的酸酐（酸性**物）或较强碱的碱性**物和水的反应。活泼金属和某些浓强酸反应 酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。多数化合反应都会伴随热量释放。

放热反应：（1）可燃物的燃烧（2）金属与酸反应（3）中和反应（4）比如“生石灰与水反应”等特殊的例子 吸热反应：（1）一般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应 （2）铵盐和碱混合。如氢**钡晶体与*化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

如何判断反应是吸热反应还是放热

化学反应是吸热还是放热可根据能量大小来判断：生成物能量大于反应物能量的，吸热反应。生成物能量小于反应物能量的，放热反应。能量变化才是本质，但是现象可以反映本质，比如发光的反应通常都是放热反应，只需引燃的反应也是放热反应。

化学反应是吸热还是放热可以通过以下方法进行判断：观察温度变化：如果反应过程中温度升高，则说明反应是放热的；如果反应过程中温度降低，则说明反应是吸热的。观察反应容器的变化：如果反应容器变热，说明反应是放热的；如果反应容器变冷，说明反应是吸热的。

看焓变（吉布斯函数变）数值判断，大于0表示吸热，小于0表示放热。在不知道焓变时，可根据反应类型来判断反应放热还是吸热：如：放热反应：所有燃烧或**反应；酸碱中和反应；多数化合反应；活泼金属与水或酸生成H2的反应；自发进行的**还原反应。

根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

吸热反应和放热反应是化学反应常常表现出来的两种不同特性。吸热反应是指在反应过程中吸收了热量的反应。这种反应通常会伴随着温度下降、物质吸热的现象。吸热反应的判断可以根据以下几个特点：反应过程中会吸收外界的热量，导致反应容器周围温度降低。反应物布朗斯特里的标准焓ΔH为正值。

吸热反应和放热反应有什么区别?

放热反应和吸热反应如下：放热反应是放出热量，是释放热量的过程，即周围气体的温度会随之升高，该物体（放热的物体）有可能升温。代表反应类型有：燃烧（**）、中和。放热反应的方程式：ΔH0。

吸热反应和放热反应的区别如下：放热反应的逆反应一定是吸热反应。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，新的化学键在形成时释放能量，旧键的断裂吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热。通常我们用焓变来衡量反应前后的热现象。

分解反应——吸热反应 分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二**碳；碳酸钙高温条件下可分解为**钙和二**碳等。少数化合反应——吸热反应 如碳和二**碳在高温的条件下反应生成了一**碳就是吸热反应。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气（等体积的氢和一**碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。

温度变化：观察反应过程中的温度变化是最直接的方法。如果反应过程中温度升高，那么这是一个放热反应；如果反应过程中温度降低，那么这是一个吸热反应。 反应方程式：化学反应可以通过反应方程式来描述。