kmno4(kmno4是什么化学名称)

kmno4是什么化学名称

kmno4是高锰酸钾。

高锰酸钾（KMnO?，M=158.04），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。

中文俗称：灰锰氧。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

以上内容参考百度百科-高锰酸钾

kmno4是什么化学名称

KMnO4就是高锰酸钾的化学式，高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、 *** 。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有 *** 和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

锰酸钾(根据化合价)的化学式

高锰酸钾的化学式是KMnO4，Mn的化合价和O的化合价分别是+7和-2，其中的MnO4是高锰酸根,化合价为-1，锰酸根的化合价是-2。

kmno4是什么化学名称

kmno4是高锰酸钾的化学名称，是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、 *** ，分子量为158

034

熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾

在化学品生产中，广泛用作氧化剂

而且高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解

KMnO4的化学方程式

加热时分解：

2KMnO?（s）—△→K2MnO?（s）+MnO?（s）+O?（g）

·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子

·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。

·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO?）

维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。

制备 *** 有以下两种

2MnO?

+

4KOH

+

O?——→

2K2MnO?

+

2H2O

2K2MnO?

+

Cl?——→2KMnO?+

2KCl

也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO?）或铋酸钠（NaBiO?）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。

高锰酸钾与双氧水反应制氧：

2KMnO?（aq）+3H2O?（aq）——→2MnO?（s）+2KOH（aq）+3O?（g）+2H?O（l）

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：

2KMnO?（aq）

+

16HCl（aq）——→2KCl+

2MnCl?（aq）+

5Cl?（g）+

8H?O（l）

高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：

2KMnO4（aq）+5C2H2O4（aq）+3H2SO4(aq)——→K2SO4(aq)+MnSO4(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)

总之，由于高锰酸钾是强氧化剂（+7价的锰），所以可以参加很多氧化还原反应

发一下关于KMnO4的化学式

性质：

化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、

高锰酸钾

溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈 *** 性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解：

2KMnO?（s）—△→K2MnO?（s）+MnO?（s）+O?（g）

·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子

·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。

·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO?）

维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。

题：

某活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度（高锰酸钾的含量）。他们取来10g高锰酸钾的样品，然后加热使其分解（杂质不发生反应，也不含锰元素）

充分反应后，称量剩余固体的质量为9.04g

（1）计算该高锰酸钾样品的纯度

（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数

解：减少的质量是氧气的质量，为10－9.04＝0.96克

设生成0.96克氧气需要X克高锰酸钾

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

316---------------------------32

X----------------------------0.96

X=9.48g

（1）计算该高锰酸钾样品的纯度

=9.48/10=94.8%

（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数

锰的质量＝9.48＊110/316=3.3g

剩余固体的质量＝9.48－0.96＝8.52克

剩余固体中锰元素的质量分数为：

3.3/8.52=38.7%

化学式：

2KMnO4+3H2O2====

2MnO2+2KOH

+

3O2↑+

2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

2KMnO4=（△）==

K2MnO4+MnO2+O2↑

2MnO2

+

4KOH

+

O2==2K2MnO4

+

2H2O

2K2MnO4+

Cl2==2KMnO4+

2KCl

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4

Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O

===△===

2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4

5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4

2KMn4+

5C2H2O4+

3H2SO4====

K2SO4+

MnSO4+

10CO2↑+

8H2O

5CH2=CH2

+

6KMnO4

+

18H2SO4

→

6K2SO4

+

10CO2

+

12MnSO4

+28H2O

5C6H5CH3

+

6KMnO4

+

9H2SO4

→5C6H5COOH

+

3K2SO4

+

6MnSO4

+

14H2O

5C6H5CH2CH3

+

12KMnO4

+

18H2SO4→

5C6H5COOH

+

5CO2

+

6K2SO4

+

12MnSO4

+

28H2O